Cálculo de la Presión Total

Presión Total y Composición de una Mezcla Gaseosa

Problema:

Determinar la presión total y el porcentaje en volumen de cada componente en una mezcla gaseosa que contiene oxígeno, monóxido de carbono e hidrógeno, con las siguientes presiones parciales:

  • Oxígeno (O₂): \( 600 \, \text{mm Hg} \)
  • Monóxido de carbono (CO): \( 75 \, \text{mm Hg} \)
  • Hidrógeno (H₂): \( 180 \, \text{mm Hg} \)

Solución:

Paso 1: Calcular la presión total

\[ P_{\text{total}} = P_{\text{O}_2} + P_{\text{CO}} + P_{\text{H}_2} = 600 + 75 + 180 = \boxed{855 \, \text{mm Hg}} \]

Paso 2: Determinar la fracción molar de cada gas

\[ \text{Fracción molar} = \frac{P_{\text{parcial}}}{P_{\text{total}}} \]

  • Oxígeno: \(\frac{600}{855} \approx 0.7018\)
  • Monóxido de carbono: \(\frac{75}{855} \approx 0.0877\)
  • Hidrógeno: \(\frac{180}{855} \approx 0.2105\)

Paso 3: Convertir a porcentaje en volumen

\[ \% \, \text{Volumen} = \text{Fracción molar} \times 100 \]

  • Oxígeno: \(0.7018 \times 100 = \boxed{70.18\%}\)
  • Monóxido de carbono: \(0.0877 \times 100 = \boxed{8.77\%}\)
  • Hidrógeno: \(0.2105 \times 100 = \boxed{21.05\%}\)

Conclusión:

La mezcla gaseosa tiene una presión total de 855 mm Hg, con una composición volumétrica predominante de oxígeno (70.18%), seguido de hidrógeno (21.05%) y monóxido de carbono (8.77%).

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