MEZCLA DE GASES IDEALES. Presión Total

Presión Total y Composición de una Mezcla Gaseosa

Problema

Calcular la presión total y el porcentaje en volumen de una mezcla de gases con las siguientes presiones parciales:
- Oxígeno (O₂): 525 mmHg
- Monóxido de carbono (CO): 60 mmHg
- Hidrógeno (H₂): 150 mmHg

Resolución Detallada

1. Presión Total de la Mezcla

Ley de Dalton: La presión total es la suma de las presiones parciales.

\[ P_{\text{total}} = 525\, \text{mmHg} + 60\, \text{mmHg} + 150\, \text{mmHg} = \boxed{735\, \text{mmHg}} \]

2. Porcentaje en Volumen de Cada Gas

Fórmula: \(\%V = \left(\frac{P_{\text{parcial}}}{P_{\text{total}}}\right) \times 100\%\)

Oxígeno (O₂):

\[ \%V_{\text{O₂}} = \left(\frac{525}{735}\right) \times 100\% = 71.43\% \]

Monóxido de carbono (CO):

\[ \%V_{\text{CO}} = \left(\frac{60}{735}\right) \times 100\% = 8.16\% \]

Hidrógeno (H₂):

\[ \%V_{\text{H₂}} = \left(\frac{150}{735}\right) \times 100\% = 20.41\% \]

Resultados Finales

- Presión total: \(\boxed{735\, \text{mmHg}}\)
- Composición volumétrica:
  ∙ Oxígeno: \(\boxed{71.43\%}\)
  ∙ Monóxido de carbono: \(\boxed{8.16\%}\)
  ∙ Hidrógeno: \(\boxed{20.41\%}\)

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