Presión Parcial Gases Ideales

Densidad y Presión Parcial del Monóxido de Carbono

Problema

Calcular:
a) Densidad absoluta de 1 mol de CO en condiciones normales.
b) Densidad relativa respecto al O₂.
c) Presión parcial del CO al 20% en volumen en una mezcla con aire (P total = 760 mmHg).

Resolución Detallada

a) Densidad Absoluta del CO

Datos:
- Masa molar del CO: \(12 + 16 = 28\, \text{g/mol}\)
- Volumen molar en CN: \(22.4\, \text{L/mol}\)

\[ \text{Densidad} = \frac{\text{Masa}}{\text{Volumen}} = \frac{28\, \text{g}}{22.4\, \text{L}} = \boxed{1.25\, \text{g/L}} \]

b) Densidad Relativa respecto al O₂

Datos:
- Masa molar del O₂: \(32\, \text{g/mol}\)
- Densidad del O₂: \(\frac{32\, \text{g}}{22.4\, \text{L}} = 1.43\, \text{g/L}\)

\[ \text{Densidad relativa} = \frac{\text{Densidad del CO}}{\text{Densidad del O₂}} = \frac{1.25}{1.43} = \boxed{0.875} \]

c) Presión Parcial del CO al 20% en volumen

Ley de Dalton:
La presión parcial es la fracción volumétrica multiplicada por la presión total.

\[ P_{\text{CO}} = 0.20 \times 760\, \text{mmHg} = \boxed{152\, \text{mmHg}} \quad \text{o} \quad \boxed{0.20\, \text{atm}} \]

Conclusión

- Densidad absoluta del CO: \(1.25\, \text{g/L}\).
- Densidad relativa respecto al O₂: \(0.875\) (el CO es menos denso).
- Presión parcial del CO: \(152\, \text{mmHg}\), equivalente al 20% de la presión total.

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