Cálculo de Moléculas y Átomos en Agua

Cálculo de Moléculas y Átomos en Agua

¿Cuántas moléculas y átomos hay en 60 cm³ de agua?

Datos Iniciales

  • Volumen: \( 60\ \mathrm{cm^3} \)
  • Densidad del agua: \( 1\ \mathrm{g/cm^3} \)
  • Masa molar (\( \mathrm{H_2O} \)): \( 18\ \mathrm{g/mol} \)
  • Número de Avogadro: \( 6.022 \times 10^{23}\ \mathrm{moléculas/mol} \)

Paso 1: Calcular la masa de agua

\[ \text{Masa} = 60\ \cancel{\mathrm{cm^3}} \times 1\ \mathrm{g/\cancel{cm^3}} = 60\ \mathrm{g} \]

Paso 2: Convertir gramos a moles

\[ \text{Moles} = \frac{60\ \cancel{\mathrm{g}}}{18\ \cancel{\mathrm{g}}/\mathrm{mol}} \approx 3.333\ \mathrm{mol} \]

Paso 3: Calcular moléculas de agua

\[ \text{Moléculas} = 3.333\ \cancel{\mathrm{mol}} \times 6.022 \times 10^{23}\ \mathrm{moléculas/\cancel{mol}} \approx 2.007 \times 10^{24} \]

Paso 4: Calcular átomos totales

Cada molécula de \( \mathrm{H_2O} \) contiene 3 átomos:

\[ \text{Átomos} = 2.007 \times 10^{24}\ \cancel{\mathrm{moléculas}} \times 3\ \mathrm{átomos/\cancel{molécula}} \approx 6.021 \times 10^{24} \]
\[ \boxed{ \begin{aligned} \text{Moléculas} &= 2.01 \times 10^{24} \\ \text{Átomos} &= 6.02 \times 10^{24} \end{aligned} } \]

Notas Clave

  • 🔍 1 cm³ de agua ≈ 1 gramo (por densidad)
  • ⚖️ La masa molar incluye 2 átomos de H y 1 de O
  • 🧪 Los resultados están redondeados a 3 cifras significativas

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