Ley de Dalton

Ley de las Proporciones Múltiples en Compuestos de Cloro

Problema

Demostrar que los siguientes datos cumplen la ley de las proporciones múltiples:
- 2.5 g de KClO₃ producen 0.98 g de O₂.
- 4.16 g de KClO₄ producen 1.918 g de O₂.

Resolución Detallada

1. Calcular moles de compuestos y oxígeno

Masas molares:
- KClO₃: 122.55 g/mol
- KClO₄: 138.55 g/mol
- O₂: 32 g/mol

Moles de KClO₃:
\[ \frac{2.5\, \text{g}}{122.55\, \text{g/mol}} \approx 0.0204\, \text{mol} \]

Moles de O₂ en KClO₃:
\[ \frac{0.98\, \text{g}}{32\, \text{g/mol}} \approx 0.0306\, \text{mol} \]

Moles de KClO₄:
\[ \frac{4.16\, \text{g}}{138.55\, \text{g/mol}} \approx 0.0300\, \text{mol} \]

Moles de O₂ en KClO₄:
\[ \frac{1.918\, \text{g}}{32\, \text{g/mol}} \approx 0.0599\, \text{mol} \]

2. Relación molar oxígeno/cloro

En KClO₃ (ClO₃⁻): 3 átomos de O por 1 de Cl.
En KClO₄ (ClO₄⁻): 4 átomos de O por 1 de Cl.

\[ \text{Relación O/Cl} = \frac{4}{3} \approx 1.33 \]

3. Verificación experimental

Proporción de O₂/Cl en KClO₃:
\[ \frac{0.98\, \text{g O₂}}{0.726\, \text{g Cl}} \approx 1.35 \]

Proporción de O₂/Cl en KClO₄:
\[ \frac{1.918\, \text{g O₂}}{1.061\, \text{g Cl}} \approx 1.81 \]

Relación entre proporciones:
\[ \frac{1.81}{1.35} \approx 1.34 \quad (\approx 4/3) \]

Conclusión

La relación \(4:3\) entre las proporciones de oxígeno confirma la ley de las proporciones múltiples.

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