Fórmula Empírica de un Compuesto de Mercurio y Yodo

Fórmula Empírica de un Compuesto de Mercurio y Yodo

Determinación de la Fórmula Empírica

Enunciado:
Al reaccionar 10,83 g de mercurio (Hg) y 13,71 g de yodo (I), se forma un compuesto puro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Paso 1: Calcular moles de Hg e I

Masa molar del Hg = 200,59 g/mol
Masa molar del I = 126,90 g/mol

\[ \begin{aligned} \text{Moles de Hg} &= \frac{10{,}83\ \cancel{\mathrm{g}}}{200{,}59\ \cancel{\mathrm{g}}/\mathrm{mol}} \approx 0{,}054\ \mathrm{mol} \\ \text{Moles de I} &= \frac{13{,}71\ \cancel{\mathrm{g}}}{126{,}90\ \cancel{\mathrm{g}}/\mathrm{mol}} \approx 0{,}108\ \mathrm{mol} \end{aligned} \]

Paso 2: Determinar la relación más simple

Dividir ambos valores por el menor número de moles (0,054):

\[ \begin{aligned} \text{Hg:} &\quad \frac{0{,}054}{0{,}054} = 1 \\ \text{I:} &\quad \frac{0{,}108}{0{,}054} = 2 \end{aligned} \]

Relación atómica: \( \mathrm{Hg : I = 1 : 2} \).

\[ \boxed{\mathrm{HgI_2}} \]

Verificación

La fórmula empírica \( \mathrm{HgI_2} \) corresponde al yoduro mercúrico, un compuesto conocido donde el Hg tiene estado de oxidación +2 y cada I tiene -1.

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