Fórmula Elemental o Empírica de un Compuesto

🔬 Determinación de Fórmula Empírica

📋 Problema Propuesto

Un compuesto químico contiene 1.44 g de cobre, 0.64 g de nitrógeno y el resto de oxígeno en una muestra de 4.28 g. ¿Cuál es su fórmula empírica?

🧪 Solución Paso a Paso

1. Calcular masa de oxígeno

\[ m_O = 4.28\ \text{g} - (1.44\ \text{g} + 0.64\ \text{g}) = \boxed{2.20\ \text{g}} \]

2. Conversión a moles

\[ \text{Cu: } \frac{1.44}{63.55} = 0.02265\ \text{mol} \] \[ \text{N: } \frac{0.64}{14.01} = 0.04568\ \text{mol} \] \[ \text{O: } \frac{2.20}{16.00} = 0.1375\ \text{mol} \]

3. Relación molar simplificada

\[ \frac{0.02265}{0.02265} : \frac{0.04568}{0.02265} : \frac{0.1375}{0.02265} = 1 : 2.02 : 6.07 \approx \boxed{1 : 2 : 6} \]

4. Fórmula resultante

La fórmula empírica es:

\[ \boxed{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} \]

Nitrato de cobre(II)

Explicación Conceptual

Este proceso demuestra cómo:

  • Las masas se convierten en moles usando masas atómicas
  • La relación molar determina los subíndices en la fórmula
  • Los resultados se ajustan a números enteros simples

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