Hallar la Masa Atómica del Bario

Masa Atómica del Bario - Ejercicio Resuelto

Determinación de la Masa Atómica del Bario (Ba)

Enunciado

Si 100 partes de cloruro de bario (\( \mathrm{BaCl_2} \)) producen 112.09 partes de sulfato de bario (\( \mathrm{BaSO_4} \)) al reaccionar con ácido sulfúrico, ¿cuál es la masa atómica del Ba?

Paso 1: Escribir la reacción química

\[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl} \]

Paso 2: Definir variables y masas molares

Sea \( x \) la masa atómica del Ba:

  • Masa molar de \( \mathrm{BaCl_2} = x + 2 \times 35.45 = x + 70.9\ \mathrm{g/mol} \)
  • Masa molar de \( \mathrm{BaSO_4} = x + 32.07 + 4 \times 16.00 = x + 96.07\ \mathrm{g/mol} \)

Paso 3: Establecer la proporción de masas

\[ \frac{100}{112.09} = \frac{x + 70.9}{x + 96.07} \]

Paso 4: Resolver la ecuación

\[ 100(x + 96.07) = 112.09(x + 70.9) \] \[ 100x + 9607 = 112.09x + 7944.18 \] \[ 1662.82 = 12.09x \implies x \approx \frac{1662.82}{12.09} \approx 137.33\ \mathrm{g/mol} \]
\[ \boxed{137.33\ \mathrm{g/mol}} \]

Verificación

La masa atómica del bario en la tabla periódica es aproximadamente \( 137.33\ \mathrm{g/mol} \), lo que confirma que el cálculo es correcto.

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

50 PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA. Desde Cero

Imagen
Química desde cero 50 problemas de estequiometría desde cero Una introducción progresiva para aprender sin agobios: masa molar, mol, número de Avogadro, gases, ecuaciones químicas, disoluciones, reactivo limitante, rendimiento y pureza. 50 ejercicios resueltos Paso a paso Matemáticas con Juan Química básica Abrir soluciones Cerrar soluciones Imprimir Índice rápido 1–5 Masa molar, mol y número de Avogadro Ejercicios 1–5 6–10 Partículas, moles y volumen molar de gases Ejercicios 6–10 11–15 Ajuste de ecuaciones químicas Ejercicios 11–15 16–20 Relaciones mol--mol Ejercicios 16–20 21–30 Relaciones gramo--gramo Ejercicios 21–30 31–35 Estequiometría con gases Ejercicios 31–35 36–40 Disoluciones y molaridad Ejercicios 36–40 41–45 Reactivo limitante Ejercicios 41–45 46–50 Rendimiento, pureza y ...
Leer más

Cálculo del volumen de Formación y de Reacción

Volumen de Amoníaco Formado en la Reacción entre Hidrógeno y Nitrógeno Problema Se dispone de 1200 litros de hidrógeno (H₂) que reaccionan con nitrógeno (N₂) para formar amoníaco (NH₃). Asumiendo condiciones en las que se pueden aplicar relaciones volumétricas directas, determina: El volumen de nitrógeno (N₂) que reacciona. El volumen de amoníaco (NH₃) que se forma. Resolución Detallada 1. Ecuación Química Balanceada La síntesis del amoníaco se describe mediante la reacción: \[ \text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \; \longrightarrow \; 2\,\text{NH}_3 \] En esta ecuación, 1 volumen de N₂ reacciona con 3 volúmenes de H₂ para producir 2 volúmenes de NH₃. 2. Relación Volumétrica en la Reacción Según la estequiometría, la proporción de volúmenes N₂ : H₂ : NH₃ es 1 : 3 : 2. Por cada 3 volúmenes de H₂, se requiere 1 volumen de N₂ y se forman 2 volúmenes de NH₃. 3. Cálculo del Volumen de N₂...
Leer más

Problema Aplicación de la Ley de Avogadro

Cálculo de Moléculas de Nitrógeno (N₂) Utilizando la Ley de Avogadro Problema Se dispone de 8.0 L de gas nitrógeno (N₂) a condiciones normales de temperatura y presión (0 °C y 1 atm). Utilizando la Ley de Avogadro, determina el número de moles y el número de moléculas de N₂ presentes en la muestra. ¿En qué consiste la Ley de Avogadro? La Ley de Avogadro establece que, a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases ideales contienen el mismo número de partículas (átomos o moléculas). Esto implica que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles que contiene, de acuerdo con la relación: \[ V \propto n \] donde \(V\) es el volumen y \(n\) es el número de moles. En condiciones normales, el volumen molar es de 22.4 L/mol. Resolución Detallada 1. Condiciones Normales y Volumen Molar A condiciones normales (0 °C y 1 atm), el volumen molar de un gas ideal es de 22.4 L/mol. 2. Cálculo d...
Leer más