Convertir Masa a Moles

Problema: Conversión de Masa a Moles

Calcula el número de moles presentes en 36 gramos de agua (H₂O).
Datos: Masas atómicas: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.

Paso 1: Calcular la masa molar del compuesto

La fórmula del agua es H₂O. Su masa molar se calcula como:

\[ M_{\text{H₂O}} = (2 \times M_{\text{H}}) + (1 \times M_{\text{O}}) \]

Elemento	Cantidad de átomos	Masa atómica (g/mol)	Total (g/mol)
Hidrógeno (H)	2	1	\(2 \times 1 = 2\)
Oxígeno (O)	1	16	\(1 \times 16 = 16\)
Masa molar total:			\(2 + 16 = 18\ \mathrm{g/mol}\)

Paso 2: Aplicar la fórmula de conversión

Usamos la relación:

\[ \text{Moles} = \frac{\text{Masa (g)}}{\text{Masa molar (g/mol)}} \]

Sustituyendo valores:

\[ n = \frac{36\ \cancel{\mathrm{g}}}{18\ \cancel{\mathrm{g}}/\mathrm{mol}} = 2\ \mathrm{mol} \]

\[ \boxed{2\ \mathrm{mol\ de\ H₂O}} \]

Consejos Clave

• ✅ Verifica siempre las unidades: deben cancelarse para obtener moles.
• 🗒️ Usa masas atómicas con al menos 1 decimal para mayor precisión (ej: O = 16.00 g/mol).
• ⚠️ ¡No confundas masa atómica (uma) con masa molar (g/mol)! Son numéricamente iguales pero difieren en unidades.