Conversión de Moles a Gramos

Conversión de Moles a Gramos - Ejercicio Resuelto

Problema: Conversión de Moles a Gramos

Determina la masa en gramos de 2.5 moles de dióxido de carbono (CO₂).
Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.

Paso 1: Calcular la masa molar del CO₂

La fórmula del CO₂ indica 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno:

\[ M_{\text{CO₂}} = (1 \times M_{\text{C}}) + (2 \times M_{\text{O}}) \]
Elemento Cantidad de átomos Masa atómica (g/mol) Total (g/mol)
Carbono (C) 1 12 \(1 \times 12 = 12\)
Oxígeno (O) 2 16 \(2 \times 16 = 32\)
Masa molar total: \(12 + 32 = 44\ \mathrm{g/mol}\)

Paso 2: Aplicar la fórmula de conversión

Usamos la relación:

\[ \text{Masa (g)} = \text{Moles (mol)} \times \text{Masa molar (g/mol)} \]

Sustituyendo valores:

\[ \text{Masa} = 2.5\ \mathrm{mol} \times 44\ \mathrm{g/mol} = 110\ \mathrm{g} \]
\[ \boxed{110\ \mathrm{g\ de\ CO₂}} \]

Errores Comunes a Evitar

  • ❌ Olvidar multiplicar por el número de átomos en el compuesto (ej: el "2" en O₂).
  • ⚠️ Usar masa atómica en lugar de masa molar (son numéricamente iguales, pero las unidades deben ser \( \mathrm{g/mol} \)).
  • 🔍 Verificar siempre que las unidades se cancelen: \( \mathrm{mol} \times \mathrm{g/mol} = \mathrm{g} \).

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